| Название элемента, проверяемого на ЕГЭ 2020 | Номер задания | Конспект,презентация | Примеры видеоразборов | Примерное время выполнения |
|---|---|---|---|---|
| Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырёх периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атома. Основное и возбуждённое состояния атомов | 1 | Пример задания №1 (из демоверсии 2019) | 2-3 мин | |
| Закономерности изменения химических свойств элементов и их соединений по периодам и группам. Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов. Характеристика переходных элементов – меди, цинка, хрома, железа – по их положению в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов. Общая характеристика неметаллов IVА– VIIА групп в связи с их положением в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов | 2 | Пример задания №2 (демоверсии- 2019) | 2-3 мин | |
| Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов | 3 | Разбор задания ЕГЭ №3 (демоверсия химия 2019) | 2-3 мин | |
| Ковалентная химическая связь, её разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решётки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения | 4 | Пример задания №4 (демоверсия ЕГЭ -2019) | 2-3 мин | |
| Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная) | 5 | Пример задания №5 (демоверсия ЕГЭ -химия 2019) | 2-3 мин | |
| Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия; переходных металлов: меди, цинка, хрома, железа. Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния. Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов. Характерные химические свойства кислот. Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка). Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена | 6 | 5-7 мин | ||
| Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная). Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) | 7 | 5-7 мин | ||
| Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная); Характерные химические свойства неорганических веществ: – простых веществ – металлов: щелочных, щёлочноземельных, магния, алюминия, переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа); – простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния; – оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных; – оснований и амфотерных гидроксидов; – кислот; – солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере гидроксосоединений алюминия и цинка) | 8 | 5-7 мин | ||
| Взаимосвязь неорганических веществ | 9 | 2-3 мин | ||
| Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная) | 10 | 2-3 мин | ||
| Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах. Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа | 11 | 2-3 мин | ||
| Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Основные способы получения углеводородов (в лаборатории). Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола. Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров. Основные способы получения кислородсодержащих органических соединений (в лаборатории) | 12 | 2-3 мин | ||
| Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот. Важнейшие способы получения аминов и аминокислот. Биологически важные вещества: жиры, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды), белки | 13 | 2-3 мин | ||
| Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и гомологов бензола, стирола). Важнейшие способы получения углеводородов. Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальные механизмы реакций в органической химии | 14 | 5-7 мин | ||
| Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола, альдегидов, карбоновых кислот, сложных эфиров. Важнейшие способы получения кислородсодержащих органических соединений | 15 | 5-7 мин | ||
| Взаимосвязь углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих органических соединений | 16 | 2-3 мин | ||
| Классификация химических реакций в неорганической и органической химии | 17 | 2-3 мин | ||
| Скорость реакции, её зависимость от различных факторов | 18 | 2-3 мин | ||
| Реакции окислительно-восстановительные | 19 | 2-3 мин | ||
| Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот) | 20 | 2-3 мин | ||
| Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная | 21 | 2-3 мин | ||
| Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение равновесия под действием различных факторов | 22 | 5-7 мин | ||
| Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Расчёты количества вещества, массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ | 23 | 5-7 мин | ||
| Качественные реакции на неорганические вещества и ионы. Качественные реакции органических соединений | 24 | 5-7 мин | ||
| Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии. Научные методы исследования химических веществ и превращений. Методы разделения смесей и очистки веществ. Понятие о металлургии: общие способы получения металлов. Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Природные источники углеводородов, их переработка. Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки | 25 | 2-3 мин | ||
| Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе» | 26 | 3-4 мин | ||
| Расчёты теплового эффекта (по термохимическим уравнениям) | 27 | 3-4 мин | ||
| Расчёты массы вещества или объёма газов по известному количеству вещества, массе или объёму одного из участвующих в реакции веществ. Расчёты массовой или объёмной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси | 28 | 3-4 мин | ||
| Окислитель и восстановитель. Реакции окислительно-восстановительные | 29 | 10-15 мин | ||
| Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты. Реакции ионного обмена | 30 | 10-15 | ||
| Реакции, подтверждающие взаимосвязь различных классов неорганических веществ | 31 | 10-15 | ||
| Реакции, подтверждающие взаимосвязь органических соединений | 32 | 10-15 | ||
| Расчёты с использованием понятий «растворимость», «массовая доля вещества в растворе». Расчёты массы (объёма, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси). Расчёты массы (объёма, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определённой массовой долей растворённого вещества. Расчёты массовой доли (массы) химического соединения в смеси | 33 | 20-25 | ||
| Установление молекулярной и структурной формул вещества | 34 | 10-15 |