Атом водорода, соединенный с атомом фтора, кислорода или азота может образовывать еще одну дополнительную связь. Поскольку в такой молекуле общая электронная пара сильно смещена от водорода к атому электроотрицательного элемента, то протон взаимодействует с неподеленной электронной парой другого атома, обобществляя ее.
Такая химическая связь получила название водородной связи.
Межмолекулярная и внутримолекулярная водородная связь
Водородная связь — это взаимодействие между двумя электроотрицательными атомами одной или разных молекул посредством атома водорода: А−Н … В (чертой обозначена ковалентная связь, тремя точками — водородная связь).
Наличием водородных связей объясняется более высокая температура кипения воды (100оС) по сравнению с водородными соединениями элементов подгруппы кислорода (Н2S, Н2Sе, Н2Те). В случае воды надо затратить дополнительную энергию на разрушение водородных связей.
Особенно распространены водородные связи в молекулах белков, нуклеиновых кислот и других биологически важных соединений, а потому эти связи играют важную роль в химии процессов жизнедеятельности.
Важную роль водородная связь играет в биологических макромолекулах
Межмолекулярные и внутримолекулярные водородные связи
